Napsal by mi nekdo vzorec (vzorce) na vypocet pH silnych kyselin? A kdyby se nekomu chtelo a mel cas, jestli by mi to i po lopate vysvetlil?
Na netu jsem nasla tohle, ale vubec to nechapu.
Výpočty pH
Příklad č. 1: Silná jednosytná kyselina
1 g 30% HCl byl zředěn na objem 1 dm3. Jaké má pH?
1M HCl …………………36,5 g HCl …………………. 100% ……………….1 dm3
XM HCl …………………36,5 g HCl ………………… 30% ……………….1 dm3
X = (30*1) / 100 = 0,3 M
0,3M HCl …………………36,5 g HCl …………………. 30% ……………….1 dm3
XM HCl ……………………1 g HCl …………….……… 30% ……………….1 dm3
X = (1 * 0,3) / 36,5 = 8,22 * 10-3 mol dm-3
pH = - log [H+]
pH = - log 8,22* 10-3
pH = 2,085
Roztok 1g 30% HCl zředěné na objem 1 dm3 má pH 2,85.
Příklad č. 2: Silná dvojsytná kyselina
Půl gramu 50% kyseliny sírové bylo zředěno na objem 1 dm3. Jaké má tento roztok pH?
1M H2SO4 …………………98,1 g H2SO4 …………………. 100% ……………….1 dm3
XM H2SO4 …………………0,5 g H2SO4 …………………. 100% ……………….1 dm3
X= (0,5*1)/98,1 = 0,0051M
0,0051M H2SO4 ……………0,5 g H2SO4 …………………. 100% ……………….1 dm3
XM H2SO4 …………………0,5 g H2SO4 ………………….. 50% ……………….1 dm3
X=(50*0,0051)/100 = 2,55 * 10-3 mol dm-3
pH = -log (2*2,55*10-3)
kyselina je dvojsytná a disociuje do druhého stupně, proto je koncentrace násobena 2!
pH = 2,29
Roztok 0,5g 50% H2SO4 zředěné na objem 1 dm3 má pH 2,29.
Alternativně k tomuto postupu úvahou možno využívat výpočet pomocí vzorce:
C = (m * W) / (Mr * V)